向体积为Va的0.1 mol/L HCl溶液中加入体积为Vb的0.1 mol/L 氨水，下列关系错误的是[ ]A. Va<Vb时：c(NH3·H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

向体积为Va的0.1 mol/L HCl溶液中加入体积为Vb的0.1 mol/L 氨水，下列关系错误的是[ ]
A. Va<Vb时：c(NH₃·H₂O) ＋c(NH₄^＋)>c(Cl^－)
B. Va>Vb时：c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
C. Va＝Vb时：c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)＝c(H^＋)
D. Va与Vb任意比时：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)

答案

核心考点

试题【向体积为Va的0.1 mol/L HCl溶液中加入体积为Vb的0.1 mol/L 氨水，下列关系错误的是[ ]A. Va<Vb时：c(NH3·H】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________________________________.
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1________等于0.2 mol/L(“一定”或“不一定”)．混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是________(填字母序号)．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(“强”或“弱”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________．
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________ mol/L.写出该混合溶液中c(Na^＋)－c(A^－)＝________ mol/L的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)．

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已知0.02 mol/L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol /L^-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的[     ]
A．c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺)
B．c (Na⁺) + c (H⁺) =c (OH^-) +c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)
C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^-)
D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)=0.02 mol/L-1

题型：湖南省期末题难度：| 查看答案

在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol ·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，列有关离子浓度的比较正确的是

[ ]
A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

题型：湖南省期末题难度：| 查看答案

某酸性溶液中只含N

、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中离子浓度可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(N

)＞c(OH-)

B．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成

C．可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成

D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(N

)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

题型：不详难度：| 查看答案

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D．0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

题型：不详难度：| 查看答案

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