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题目
题型:专项题难度:来源:
向体积 为Va的0.1 mol/L HCl溶液中加入体积为Vb的0.1 mol/L 氨水,下列关系错误的是[     ]
A. Va<Vb时:c(NH3·H2O) +c(NH4)>c(Cl)
B. Va>Vb时:c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)
C. Va=Vb时:c(NH3·H2O)+c(OH)=c(H)
D. Va与Vb任意比时:c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(Cl
答案
B
核心考点
试题【向体积 为Va的0.1 mol/L HCl溶液中加入体积为Vb的0.1 mol/L 氨水,下列关系错误的是[     ]A. Va<Vb时:c(NH3·H】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表
请回答:
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸:_________________________________________________.
(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1________等于0.2 mol/L(“一定”或“不一定”).混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是________(填字母序号).
A.前者大   B.后者大 C.二者相等   D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HA是________酸(“强”或“弱”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________.
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=________ mol/L.写出该混合溶液中c(Na)-c(A)=________ mol/L的精确结果(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简).
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已知0.02 mol/L-1CH3COOH溶液和0.01 mol /L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性,则该混合液中微粒浓度关系正确的[     ]
A.c (CH3COO-)>c (Na+)  
B.c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-)
C.c (CH3COOH)>c (CH3COO-)  
D.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02 mol/L-1
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在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol ·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线 如图所示,列有关离子浓度的比较正确的是
[     ]
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能  有c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)
C.在C点,c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
D.在D点,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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某酸性溶液中只含N
H+4
、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法正确的是(  )
A.溶液中离子浓度可能满足:c(Cl-)>c(H+)>c(N
H+4
)>c(OH-)
B.该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成
C.可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成
D.再通入适量氨气,溶液中离子浓度可能为:c(N
H+4
)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
D.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
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