题目
题型:专项题难度:来源:
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO32-) >c(H2CO3)
D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)
答案
核心考点
试题【有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是[ ]A.溶液中水电离出的】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的物质的量相同
D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)____________.
(3)将③和④等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________________.
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(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸:_______________________________________;
(2)不考虑其他组的实验结果,从乙组情况分析,c1是否等于0.2 mol/L________(填“是”、“否”或“不一定”),混合溶液中c(A-)与c(Na+)的大小关系是________(填序号).
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法判断
(3)丙组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________.
(4)丁组实验所得混合溶液中,c(Na+)-c(A-)=______ mol/L.
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