题目
题型:唐山模拟难度:来源:
A.0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(X)>c(H+)=c(OH-) |
C.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液:c(CH3COO-)>c(CO32-)>c(C6H5O-) |
D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中:c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-) |
答案
B.由于酸碱的强弱不确定,则反应后溶液不一定为中性,故B错误;
C.由于CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3对应的酸分别是CH3COOH,C6H5OH(不是酸,显弱酸性),HCO3-,其酸为CH3COOH>C6H5OH>HCO3-.根据盐的水解,越弱越水解的原理,所以在pH相同的情况下应是:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3),故C错误;
D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中,根据元素守恒可知n(X)=n(K),则有c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-),故D正确.
故选D.
核心考点
试题【下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是( )A.0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.p】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):______;
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______(填“<”“>”“=”)0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果:c(Na+)-c(A-)=______mol•L-1;
(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7 (填“<”“>”“=”);
(5)将相同温度下相同浓度的五种溶液:①(NH4)2CO3;②NH3•H2O;③(NH4)2SO4;④NH4Cl;⑤CH3COONH4 按c(NH4+)由大到小的顺序排列______填序号).
A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):②>③>① |
B.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,溶液中离子浓度关系:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) |
C.aL0.1mol/LCH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合,若a<b,则不一定存在:n(OH-)-n(H+)>0.1(b-a) |
D.浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3混合液:c(Na+)>c(CO32-)>c(HLCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
A.点①溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.点②溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
C.点③溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
D.滴定过程中可能出现:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) |
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH+)+c(A+) |
B.在0.1 mol•L-NH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-) |
C.物质的量浓度相等CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合:c(CH2COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH2COOH) |
D.0.lmol/L醋酸钡溶液中,c(Bα2+)>c(CH2COO-)>c(OH-)>c(H+) |
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
A.若①正确,则溶液中溶质一定为NH4Cl |
B.若③正确,则溶液中c(NH3•H2O)+c(NH4+)>c(Cl-) |
C.若④正确,且盐酸和氨水体积相等,则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-) |
D.溶质不同时,上述四种关系式均可能成立 |
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