题目
题型：不详难度：来源：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
| A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl |
| B．若③正确，则溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-） |
| C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（OH-） |
| D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立 |
答案
B、若③正确，根据c（OH-）＞c（H+）知溶液呈碱性，可能为NH4Cl与一水合氨的混合物，此时c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-）一定成立，故B正确；
C、若④正确，c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），
所以c（NH4+）=c（Cl），当盐酸和氨水体积相等时，盐酸中c（H+）小于，故C错误；
D、溶质不同时，②中当c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）时，c（Cl-）+c（OH-）≠c（NH4+）+c（H+），则电荷不守恒，所以关系式不可能成立，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：下列说法正确的是（ ）①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-） |
| B．某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-≒H++A2-则NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
| C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D．常温下，10 mL pH=12的Ba（OH）2溶液与40 mLcmol•L-1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11 |
| A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa ）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH ） |
| B．在常温下，10 mL 0.02 mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 |
| C．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（A-） |
| D．常温下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，则0.01mol/L醋酸溶液pH＜4 |
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=______；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：______．
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）______c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为______．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
（4）分析下表提供的数据：