下列叙述中不正确的是（　　）A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述中不正确的是（　　）

A．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ）

B．在常温下，10 mL 0.02 mol•L^-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（A^-）

D．常温下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，则0.01mol/L醋酸溶液pH＜4

答案

A、CH₃COO^-、C₆H₅O^-、CO₃^2-的水解程度依次增大，pH相同的盐溶液中，阴离子水解程度越大，其盐溶液的浓度越小，pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液中c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃），氢氧化钠不水解，所以氢氧化钠的浓度最小，即各物质的浓度大小顺序是c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ），故A正确；
B、混合溶液中C（OH^-）=

0.02mol/L×0.01L×2-0.02mol/L×0.01L

0.02L

=0.01mol/L，C（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，溶液的pH为12，故B正确；
C、酸和碱的体积未知导致无法确定各种离子浓度大小，故C错误；
D、常温下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，如果醋酸的电离程度相同，则0.01mol/L醋酸溶液pH=4，实际上，溶液越稀，醋酸的电离程度越大，所以0.01mol/L醋酸溶液pH＜4，故D正确．
故选C．

核心考点

试题【下列叙述中不正确的是（　　）A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa 】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH^-）=______；用离子方程式表示FeCl₃溶液用于净水的原因：______．
（2）已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．在NaHSO₄溶液中c（H⁺）______c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（3）将等体积的Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合，若Na₂SO₄溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO₄沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为______．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．
（4）分析下表提供的数据：

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化学式

电离常数

HClO

K_a=3×10^-8

H₂CO₃

K_a1=4.3×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

A．c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+2c （H₂CO₃）

B．c （Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （OH^-）

C．HCO₃^- 的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-，H₂O⇌H⁺+OH^-

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

A．10 mL 0.1 mol•L^-1氨水与10 mL 0.1 mol•L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（NH

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．10 mL 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．10 mL 0.5 mol•L^-1NaOH溶液与6 mL 1 mol•L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

已知0.02mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol•L^-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（　　）

A．c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）

B．c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）

C．c （CH₃COOH）＞c （CH₃COO^-）

D．c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.02 mol•L^-1

室温，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

A．pH=5.5 的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．W 点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

C．pH=3.5 的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1

D．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）