向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是　 ( 　　) 　　A．Va - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

向体积为V_a的0.05 mol/L CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是　 ( 　　) 　　

A．V_a＞V_b时：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)

B．V_a＝V_b时：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C．V_a＜V_b时：c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．V_a与V_b任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

答案

解析

若醋酸与氢氧化钾等体积混合，两者恰好完全反应生成醋酸钠和水；此时溶液中粒子关系为，电荷守恒：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)，质量守恒：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=c(K^＋)，质子守恒：c(OH^－)= c(H^＋) ＋c(CH₃COOH)；所以
A正确，V_a＞V_b时：醋酸过量，即有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)；B正确，V_a＝V_b时：由质子守恒得c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)；C错，V_a＜V_b时：KOH过量，c(K^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)；D正确，由电荷守恒可得，任意溶液中c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)；

核心考点

试题【向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是　 ( 　　) 　　A．Va】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列浓度关系正确的是(　　)

A．氯水中：c(Cl₂)＝2[C(ClO^--) + C(Cl^--) + C(HClO)]

B．氯水中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－) + C(OH^--)

D．Na₂CO₃溶液中：c( Na^＋)>c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

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用0．10 mol·L^-1的盐酸滴定0．10 mol·L^-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）

A．c（NH₄⁺）>c（Cl^-），c（OH^-）>c（H⁺）

B．c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）

C．c（Cl^-）>c（NH₄⁺），c（OH^-）>c（H⁺）

D．c（Cl^-）>c（NH₄⁺），c（H⁺）> c（OH^-）

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下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）

A．Na₂SO₄

B．CH₃COONa

C．NH₄Cl

D．HClO

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（16分，每空2分）（1）FeCl₃的水溶液呈（填

“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：

               ；实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸电离方程式：                                           ，
氯化铝在水中电离方程式：________     _____________________________ 。
把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是             。
（3）热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好，这是因为                           。

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30℃时，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是(　　 )。

A．c(H⁺)·c(OH^-)＜1×10^-14	B．c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)
C．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)	D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

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