题目
题型：不详难度：来源：
| A．c（NH4+）>c（Cl-），c（OH-）>c（H+） |
| B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+） |
| C．c（Cl-）>c（NH4+），c（OH-）>c（H+） |
| D．c（Cl-）>c（NH4+），c（H+）> c（OH-） |
答案
解析
可知，滴定过程中不可能出现c（Cl-）>c（NH4+），c（OH-）>c（H+）；D正确，当盐酸过量时有c（Cl-）>c（NH4+），c（H+）> c（OH-）核心考点
试题【用0．10 mol·L-1的盐酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 （ ）A．c（NH4+）>c（Cl-），c（OH-）&】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Na2SO4 | B．CH3COONa | C．NH4Cl | D．HClO |
“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：
；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）醋酸电离方程式： ，
氯化铝在水中电离方程式：________ _____________________________ 。
把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好，这是因为 。
| A．c(H+)·c(OH-)＜1×10-14 | B．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
| C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) | D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性强于HA
B．当NaA，NaHB，Na2B都是0．1mol/L时，Na2B的pH最小
C．把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA，H2B中，H2B溶液中反应比HA剧烈
D．Na2B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同，且比NaA溶液中离子种类多
①纯水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数
④含1mol FeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数
| A．②④ | B．①③ | C．只有① | D．②③ |
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