30℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是(　　 )。A．c(H+)·c(OH-)＜1×10-14B．c(Na+)=c(S2-)+c - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

30℃时，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是(　　 )。

A．c(H⁺)·c(OH^-)＜1×10^-14	B．c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)
C．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)	D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

答案

解析

A 错误，30℃大于25℃，所以，c(H⁺)·c(OH^-)>1×10^-14
B 错误，Na₂S中，c(Na⁺)=2c(S^2-)+2c(HS^-)+2c(H₂S)
NaHS中，c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)
C 错误，只有Na₂S溶液中存在
D 正确，两种溶液中都存在电荷守恒
故选D

核心考点

试题【30℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是(　　 )。A．c(H+)·c(OH-)＜1×10-14B．c(Na+)=c(S2-)+c】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

若HA、H₂B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为：1．5和1．8。下列说法中正确的是
A．HA和H₂B都是弱酸，且H₂B酸性强于HA
B．当NaA，NaHB，Na₂B都是0．1mol/L时，Na₂B的pH最小
C．把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA，H₂B中，H₂B溶液中反应比HA剧烈
D．Na₂B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同，且比NaA溶液中离子种类多

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下列各项所给的两个量，前者—定大于后者的是
①纯水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO₄和1mo1 Na₂SO₄在熔化状态下的离子数
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl₃的溶液中，已电离的水分子数
④含1mol FeCl₃的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数

A．②④

B．①③

C．只有①

D．②③

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把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A．H₂SO₄溶液

B．Na₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液

D．FeC1₃溶液

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下列说法正确的是

A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性

B．在0．1 mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中
c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．0．4 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO₂等体积混合，所得溶液中：

c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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下图为常温下向25mL 0．1 mol·L^-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L^-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

回答下列问题：
（1）上图能确定MOH为     （“强”或“弱”）碱,
理由是                                。
（2）上图能确定HA为     （“强”或“弱”）酸,
理由是                                      。
（3）在D点时，溶液中c（A^－）+c（HA）    2c（M⁺）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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