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题目
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(5分)在Cl、NH4+、HSO4、Na+、HCO3五种离子中,既不能电离又不能水解的离子是_______________,只能水解不能电离的离子是_____________,只能电离不能水解的离子是______________,既能电离又能水解的离子是_____________。
答案
Na+、Cl,NH4+,HSO4,HCO3
解析

核心考点
试题【(5分)在Cl-、NH4+、HSO4-、Na+、HCO3-五种离子中,既不能电离又不能水解的离子是_______________,只能水解不能电离的离子是___】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列物质的水溶液,pH大于7的是
A.SO2B.NH3C.NH4ClD.Na2SO4

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下列关系的表述中,正确的是
A.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+c(OH-
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3

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已知某一温度下,0.1 mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则下列关系一定不正确的是
A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)="0.1" mol·L-1
C.将上述溶液稀释至0.01mol/L,c(H+c(OH) 不变
D.c (A2)+ c (OH)=c (H+)+c (H2A)
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(14分)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。
(1)用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因:       
(2)常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系,用>连接:       
(3)配平以下氧化还原反应方程式:

(4)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+ 的物质的量为       mol;
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全,该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为_______ mol,KHC2O4的质量分数为________。
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已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是    (  )
A、在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C、在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH- )+2c(A2-
D、在Na2A溶液中一定有:c(Na+)> c(A2-)> c(H+)> c(OH-
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