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题目
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(10分)请将6种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3 H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
(1)     方程式为:           +           →          +            +            +       
 
(2)     反应物中发生氧化反应的物质是          ,被还原的元素是               
(3)     反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为          mol
(4)     配平后的系数填入下列相应的空格上
                                                                    
答案


解析

核心考点
试题【(10分)请将6种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3 H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:(1)】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气,下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是  (   )
A.该混盐具有较强的氧化性
B.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
C.该混盐与盐酸反应产生1mol Cl2时转移1mol电子
D.该混盐的水溶液显酸性

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为检验某病人血液中的含钙量,现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[ (NH42C2O4]处理成草酸钙沉淀,将此沉淀溶于过量的稀H2SO4 中,然后用0.5mol/LKMnO4溶液(生成Mn2+、CO2、H2O)恰好消耗1.6mL,则该病人血液中含钙量为
A.2.4 g/LB.8 g/LC.6 g/LD.12 g/L

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在一定条件下,可发生反应:RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是(    )       
A.+4B.+5C.+6D.+7

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(6分)根据反应8NH3 + 3Cl2 ==6NH4Cl+ N2 ,回答下列问题:
(1) 还原剂是         (写化学式);
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目;                         
(3)当反应中转移1.806×1024个电子时,被氧化的气体在标准状况下的体积为     升。
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下列叙述中,正确的是
A.含氧酸能起氧化作用,无氧酸则不能
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D.在氧化还原反应中,氧化剂被氧化,还原剂被还原

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