题目
题型:不详难度:来源:
A.c(NH4+)>c(Cl![]() ![]() ![]() | B.c(NH4+) = c(Cl![]() ![]() ![]() |
C.c(Cl![]() ![]() ![]() | D.c(Cl![]() ![]() ![]() |
答案
解析
不管滴定过程处于哪个阶段,溶液中始终只有NH4+、Cl
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A. 首先符合电荷守恒,第一组离子阳离子浓度大于阴离子浓度,第二组离子阴离子浓度大于阳离子浓度。这时,应该是氨水大大过量,也就是氨水的量多于恰好中和时所需要的、与盐酸相同的物质的量,也多余使溶液呈中性时的氨水量,这时使浓度较大的氨水与浓度较小的氯化铵溶液的混合液。
B. 酸碱反应恰好使溶液呈中性,c(OH
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C. 两组结论都是阴离子浓度大于阳离子浓度,那么阴离子所带负电荷的总浓度就大于阳离子所带正电荷总浓度了,溶液不就成了带电的物体了吗?明显不符合电荷守恒的原理。
D. 两组结论符合电荷守恒,这是盐酸量多,氨水量少的情况。
核心考点
试题【用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是 A.c(NH4+)>c(Cl),c(OH)>c(H)B.c(NH4】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH | B.Na2CO3 | C.NH4Cl | D.NaCl |
A. c (OH–) > c (H+) |
B. c (CH3COOH) + c (CH3COO– ) = 0.2 mol/L |
C. c (CH3COOH)> c (CH3COO– ) |
D. c (CH3COO– )+ c (OH– ) = 0.2 mol/L |
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):
___________________________________________________________________;
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_____(填“<”“>”“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果:
c (Na+)-c (A-)= ______________mol·L-1;
(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH_____7 (填“<”“>”“=”);
(5)将相同温度下相同浓度的五种溶液:
①(NH4)2CO3 ②NH3· H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4
按c(NH4+)由大到小的顺序排列___________________(填序号)。
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
②根据表中数据,浓度均为0.01mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的
是 (填字母);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 (填字母).
A.HCN B.HClO C.H2SO4 D.CH3COOH E.H2CO3
A.上述溶液中,将①和②等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为 2c(Na+)=3c(HCO-3)+3c(CO2-3)+3c(H2CO3) |
B.上述四种溶液中,由水电离的c(OH-)的大小关系为:①>②>④>③ |
C.上述四种溶液中,分别加水稀释,所得溶液中c(H+).c(OH-)的数值不变 |
D.上述四种溶液中,分别加入少量的NaOH固体,此时溶液的pH均增大 |
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