题目
题型:不详难度:来源:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
②根据表中数据,浓度均为0.01mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的
是 (填字母);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 (填字母).
A.HCN B.HClO C.H2SO4 D.CH3COOH E.H2CO3
答案
解析
解决此题要求学生对:1.盐类口水解的实质明确. 2.正确理解PH值的含义。
① 中:相同的条件下各种溶液都是为0.1mol/L 时,Na2CO3溶液碱性最大所以CO32--水解的程度最大(结合水给出的质子的能力最大),根据:水解规律:趆弱趆水解。
② C项硫酸为二元强酸,0.01 mol/L的硫酸中氢离子浓度为:0.02 mol/L 因此其酸性最强。第二空中选A 因为:HCN为其中最弱的酸。加水稀释对其电离平衡影响最小。
核心考点
试题【(6分)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液的pH如下表:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.71】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.上述溶液中,将①和②等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为 2c(Na+)=3c(HCO-3)+3c(CO2-3)+3c(H2CO3) |
B.上述四种溶液中,由水电离的c(OH-)的大小关系为:①>②>④>③ |
C.上述四种溶液中,分别加水稀释,所得溶液中c(H+).c(OH-)的数值不变 |
D.上述四种溶液中,分别加入少量的NaOH固体,此时溶液的pH均增大 |
A.(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) |
B.(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) |
C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-) |
D.c(H+)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-) |
A.Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作 |
B.NaHSO4溶液显酸性 |
C.铝盐可用作净水剂 |
D.TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2 |
A.CuSO4 | B.Na2CO3 | C.FeCl3 | D.NaOH |
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