题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol·L-1 |
B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol·L-1 |
C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 |
D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
答案
解析
正确答案:B
A.不正确,溶液中由水电离产生的H+浓度小于1×10-7 mol·L-1
B.正确,物料守恒:①c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.10 mol·L-1;
②c(Na+)=0.05 mol·L-1
联系①②可得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol·L-1
C.不正确,混合溶液呈酸性,溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度
D.不正确,溶液中离子浓度的大小关系为: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
核心考点
试题【常温下,0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.③ | B.④ | C.①② | D.③④ |
A.c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Cl-)=c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)=c(Ca2+)+c(H+) |
D.c(Ca2+)=2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO) |
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B.已知0.1 mol·L-1二元酸H2A溶液的pH=4,则在0.1 mol·L-1 Na2A溶液中:
c(OH-) = c(HA-) + c(H+) + 2c(H2A)
C.将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,则溶液中的c(H+)和c(OH-)都减小
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A.a=b=c=d | B.a>b>d>c |
C.d >a>c>b | D.c>a>b>d |
A.分别将Na2SO3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2、CuCl2溶液蒸干,都不能析出原溶质的晶体 |
B.草木灰(K2CO3)与铵态氮肥混合施用,会降低氮肥的肥效 |
C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2O![]() |
D.配制FeCl2溶液时,加入盐酸是防止Fe2+被氧化 |
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