题目
题型:同步题难度:来源:
第一步H2S
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第二步HS-
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109111120-84035.gif)
①加入适量的NaOH溶液; ②加入适量的水;③通入适量的SO2;④加入适量硫酸铜固体;
⑤加入少量盐酸
B.②④⑤
C.②③
D.④⑤
答案
核心考点
试题【20℃时,H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol/L,其电离方程式为:第一步H2S H++HS-;第二步HS-H++S2-。若要使该溶液的c(H+)增大的同时,c】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
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(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为____,
(3)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是____;水电离程度最大的是____。
(4)若使c点溶液的c(CH3COO-)提高,在如下措施中可采取___(填标号)。
A.加盐酸
B.加冰醋酸
C.加入固体KOH
D.加水
E.加固体CH3COONa
F.加Zn粒
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①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量;
②醋酸溶液中滴入氨水至过量;
③澄清石灰水中通入CO2至过量;
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
HIn(溶液)
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红色 黄色
浓度为0. 02mol.L-1的下列各溶液
①盐酸②石灰水 ③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水。
其中能使指示剂显红色的是
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109111108-45107.gif)
H2CO3 (aq)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109111108-97591.gif)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109111108-10187.gif)
Ca2+ (aq) +CO32- (aq)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109111108-80276.gif)
B.碳酸水
C.蔗糖
D.澄清石灰水
NH3+H2O
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109111105-16041.gif)
(1)向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向____移动,OH-离子的浓度____,NH4+离子的浓度____。
(2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向____移动,此时溶液中浓度减小的微粒有____、 ____、_____。
(3)向浓氨水中加入少量的NaOH固体,平衡向_______移动,此时发生的现象是________。
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