在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答： (1)“O”点导电能力为O的理由是___； (2)a、b、c三 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答：

(1)“O”点导电能力为O的理由是___；
(2)a、b、c三点溶液中c(H⁺)由小到大的顺序为____，
(3)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是____；水电离程度最大的是____。
(4)若使c点溶液的c(CH₃COO^-)提高，在如下措施中可采取___（填标号）。
A．加盐酸
B．加冰醋酸
C．加入固体KOH
D．加水
E．加固体CH₃COONa
F．加Zn粒

答案

(1)此时加水为零，醋酸没有电离，以醋酸分子的形式存在
(2)cab
(3)c ；c
(4)CEF

核心考点

试题【在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答： (1)“O”点导电能力为O的理由是___； (2)a、b、c三】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化。下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。

以下4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是____，与B图变化一致的是____，与C图变化趋势一致的是____。
①Ba(OH)₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量；
②醋酸溶液中滴入氨水至过量；
③澄清石灰水中通入CO₂至过量；
④NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液)

H⁺（溶液）+In^-（溶液）
红色黄色
浓度为0. 02mol．L^-1的下列各溶液
①盐酸②石灰水 ③NaCl溶液④NaHSO₄溶液⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水。
其中能使指示剂显红色的是 [ ]
A．①④⑤
B．②⑤⑥
C．①④
D．②③⑥

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夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出CO₂，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO₂(g)

CO₂ (aq),CO₂(aq)+H₂O

H₂CO₃ (aq) ;
H₂CO₃ (aq)

H⁺ (aq)+HCO₃^-(aq) ; HCO₃^- (aq)

H⁺ (aq) +CO₃^2- (aq) ;
Ca²⁺(aq) +CO₃^2-(aq)

CaCO₃(s)（蛋壳）。澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是 [ ]
A．淡盐水
B．碳酸水
C．蔗糖
D．澄清石灰水

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化学平衡移动原理同样适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：
NH₃+H₂O

NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^-
(1)向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向____移动，OH^-离子的浓度____，NH₄⁺离子的浓度____。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向____移动，此时溶液中浓度减小的微粒有____、 ____、_____。
(3)向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_______移动，此时发生的现象是________。

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人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H⁺+HCO₃^-

H₂CO₃

CO₂+H₂O，H⁺+PO₄^3-

HPO₄^2- ， H⁺+HPO₄^2-

H₂PO₄^- 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是 [ ]
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注了大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H⁺)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H⁺)增大，pH略减小

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