题目
题型:不详难度:来源:
化学式 | 电离常数 |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 |
K2=5.6×10-11 |
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+C(OH-)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-) + c(H2CO3) +c(ClO-) +c(HClO)
答案
解析
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(CO32-)
2c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-) + c(H2CO3) +c(ClO-) +c(HClO)
核心考点
试题【根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.3×10】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲同学:将硝酸铵晶体溶液于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的。 |
B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的。 |
C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的。 |
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水的蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的。 |
| 溶液组成主要成分 | 溶液中离子浓度关系 |
A | NaHCO3、Na2CO3 | c(CO32-) < c(HCO3-) |
B | NaOH 、 Na2CO3 | c(OH-)<c(CO32-) |
C | Na2CO3 | c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
D | NaHCO3、NaOH | c(Na+) = c(HCO3-) |
A.5.6 | B.7.0 |
C.8.4 | D.13.0 |
A.将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的 |
B.在盐酸中加入相同浓度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的 |
C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的 |
D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的 |
A.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干,灼烧后可得残留物Be(OH)2 |
B.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干,灼烧后可得残留物BeO |
C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液 |
D.BeCl2水溶液导电性强,因此BeCl2应该是离子化合物 |
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