题目
题型:不详难度:来源:
A.[HCOO一 ]>[Na+] | B.[HCOO- ]<[ Na+] |
C.[HCOO一]="[" Na+] | D.无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系 |
答案
解析
核心考点
试题【常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中 ( )A.[HCOO一 ]>[Na+]B.[HCOO- ]<[ Na+]C.[】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化镁溶液 | B.硫酸亚铁溶液 | C.碳酸氢钠溶液 | D.硫酸铝溶液 |
(1)0.01mol/L的NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 ;电荷守恒关系: ;浓度为0.01mol/L的是 ; 和 两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。
(2 )CH3COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为(分别用离子方程式表示): 、 ;
(3) FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后,反应的离子方程式为 .
A.乙酸乙酯 | B.淀粉 | C.蛋白质 | D.果糖 |
A.④>①>③>② | B.①>④>③>② | C.①>②>③>④ | D.④>③>①>② |
A.若NaHA的水溶液呈酸性,则二元酸H2A一定是强酸 |
B.若NaHA的水溶液呈碱性,则HA-只发生水解 |
C.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比都是1︰1 |
D.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l |
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