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题目
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常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中  (   )
A.[HCOO一 ]>[Na+]B.[HCOO- ]<[ Na+]
C.[HCOO]="[" Na+]D.无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系

答案
C
解析
溶液pH=7,即c(H+)=c(OH)。根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCOO)可知c(Na+)=c(HCOO),所以正确的答案是C。
核心考点
试题【常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中  (   )A.[HCOO一 ]>[Na+]B.[HCOO- ]<[ Na+]C.[】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是
A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液

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(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:
(1)0.01mol/L的NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                         ;电荷守恒关系:                                        ;浓度为0.01mol/L的是                               两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。
(2 )CH3COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为(分别用离子方程式表示):                                                                      
(3) FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后,反应的离子方程式为                                .
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下列物质中不能发生水解反应的是(   )
A.乙酸乙酯B.淀粉C.蛋白质D.果糖

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相同温度、相同物质量浓度的四种溶液:①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列,正确的是
A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.①>②>③>④D.④>③>①>②

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NaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法正确的是
A.若NaHA的水溶液呈酸性,则二元酸H2A一定是强酸
B.若NaHA的水溶液呈碱性,则HA只发生水解
C.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中Na和HA的个数之比都是1︰1
D.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l

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