题目

题型：不详难度：来源：

（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
(1)0.01mol/L的NH₄Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                         ;电荷守恒关系：                                        ；浓度为0.01mol/L的是          ；          和           两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。
(2 )CH₃COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为(分别用离子方程式表示)：                                  、                                    ；
(3) FeCl₃溶液与Na₂CO₃溶液混合后，反应的离子方程式为                                .

答案

 (1)c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) , c(H⁺)+ c(NH₄⁺)= c(Cl^-)+ c(OH^-) , Cl^-_, NH₄⁺ NH₃.H₂O
(2)CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-,     H₂OH⁺+OH^-
(3)2Fe³⁺+3CO₃^2-=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑

解析

（1）氯化铵水解显酸性，但水解程度还是很弱的，所以离子的浓度大小顺序为c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)。满足电荷守恒的关系是c(H⁺)+ c(NH₄⁺)= c(Cl^-)+ c(OH^-)。根据氮原子守恒可知NH₄⁺和NH₃.H₂O两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。因为氯离子不水解，所以氯离子的浓度也是0.01mol.L的。
（2）水溶液中一定有水的电离平衡。醋酸钠水解显碱性，所以还存在水解平衡。
（3）氯化铁水解显酸性，碳酸钠水解显碱性，所以二者的混合液水解相互促进，使水解完全，生成氢氧化铁沉淀，放出CO₂气体。