题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+) |
B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
C.已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(OH¯)>c(N3¯)>c(H+) |
D.0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
答案
解析
试题分析:A、pH=3的一元强酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+),pH=3的一元弱酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)<c(H+),错误。B、根据溶液中质子守恒得c(OH–) = c(H+) + c(HCO3–) + 2c(H2CO3–),所以c(OH–)-c(H+) = c(HCO3–) + 2c(H2CO3–),正确。C、醋酸根离子可水解,因此醋酸钠溶液显碱性,但水解程度小,c(CH3COO–)>c(OH–),NaN3与CH3COONa相似,其水溶液也显碱性,溶液中的离子浓度大小关系应为:c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+),错误。D、向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液后,相当于0.05 mol/L的Na2CO3溶液和0.05 mol/L NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,因此正确的关系是:c(HCO3–)>c(CO32–)>c(OH–)>c(H+),错误。
核心考点
试题【下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)B.在0】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)Pb(NO3)2溶液中,
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(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有__________,pH=9时主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验结果如下表:
离子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ | Cl- |
处理前浓度/(mg·L-1) | 0.100 | 29.8 | 0.120 | 0.087 | 51.9 |
处理后浓度/(mg·L-1) | 0.004 | 22.6 | 0.040 | 0.053 | 49.8 |
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为:2EH(s)+Pb2+
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A.4~5 B.6~7 C.9~10 D.11~12
A.c(CO32—)>c(H2CO3) |
B.c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH―)>c(H+) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH―) |
D.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3) |
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(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液
体中加入MgCl2溶液,产生的现象为 。
(2)不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。
(3)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入 。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体,过滤
后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是 。
A.Fe2S3、I2 | B.Al(OH)3、I2 |
C.Fe(OH)3、Al(OH)3 | D.FeS、S、Al(OH)3 |
A.饱和纯碱(Na2CO3)溶液中:c(Na+)=2c(CO32-) |
B.pH=4的醋酸中:c(H+)=1.0×10-4mol·L-1 |
C.0.10mol/L醋酸钠溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 |
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