题目
题型:不详难度:来源:
A.饱和纯碱(Na2CO3)溶液中:c(Na+)=2c(CO32-) |
B.pH=4的醋酸中:c(H+)=1.0×10-4mol·L-1 |
C.0.10mol/L醋酸钠溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 |
答案
解析
试题分析:A、碳酸钠溶于水CO32-水解,因此在碳酸钠溶液中c(Na+)>2c(CO32-),A不正确;B、溶液中氢离子浓度的负对数等于pH,因此pH=4的醋酸中:c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,B正确;C、根据电荷守恒可知,在0.10mol/L醋酸钠溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),C正确;D、水的离子积常数受温度影响,因此在不能确定溶液温度的条件下,无法计算pH=12的纯碱溶液中c(OH-),只能得出c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,D不正确,答案选BC。
核心考点
试题【50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.饱和纯碱(Na2CO3)溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)B.pH=4的醋酸中:c(H+)=1.】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) |
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) |
A.稀释溶液,增大 |
B.通入CO2,溶液pH减小 |
C.升高温度,c(CO32-)减小 |
D.加入NaOH固体,减小 |
A.④①③② | B.①④③② | C.①②③④ | D.④③①② |
A.c (Na+)= c (HCO3-)+ c (CO32-)+ c (H2CO3) |
B.c(Na+)+ c (H+)=" c" (HCO3-)+ c (CO32-)+ c (OH-) |
C.HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度 |
D.c (H+) + c(H2CO3)=c (OH-)+ c(CO32-) |
(1)Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中,仔细闻有臭鸡蛋气味,请用离子方程式解释:
, 。
(2)将Na2S溶液加入AlCl3溶液中,有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成,发生的离子反应为:
。
(3)将Na2S溶液加入AgCl的浊液中,生成的黑色沉淀是 (写化学式)。
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