题目
题型:不详难度:来源:
A.c(CO32—)>c(H2CO3) |
B.c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH―)>c(H+) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH―) |
D.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3) |
答案
解析
试题分析:A、HCO3—水解生成H2CO3和OH—,HCO3—电离生成CO32—和H+,由于pH=10,说明水解程度大于电离,错误;B、水解、电离都是微弱的,正确;C、根据电荷守恒式,应为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH―),错误;D、由物料守恒式,n(Na):n(C)=1:1,正确。
核心考点
试题【常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是A.c(CO32—)>c(H2CO3)B.c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH―)】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液
体中加入MgCl2溶液,产生的现象为 。
(2)不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。
(3)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入 。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体,过滤
后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是 。
A.Fe2S3、I2 | B.Al(OH)3、I2 |
C.Fe(OH)3、Al(OH)3 | D.FeS、S、Al(OH)3 |
A.饱和纯碱(Na2CO3)溶液中:c(Na+)=2c(CO32-) |
B.pH=4的醋酸中:c(H+)=1.0×10-4mol·L-1 |
C.0.10mol/L醋酸钠溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 |
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) |
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) |
A.稀释溶液,增大 |
B.通入CO2,溶液pH减小 |
C.升高温度,c(CO32-)减小 |
D.加入NaOH固体,减小 |
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