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题目
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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(  )
A.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C.将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数,醋酸溶液的pH变化大
D.利用溶解性的不同,可用酒精将碘水中的碘萃取出来

答案
 B
解析
 导电性与离子的浓度有关,题中未指明浓度,不能证明,A项错误;滴加酚酞,溶液呈红色,说明溶液呈碱性,而加BaCl2会生成BaCO3沉淀,CO32减少,红色褪去,说明此红色是由CO32水解引起的,B项正确;醋酸是弱酸,不完全电离,在稀释过程中又会电离,故其pH变化小,C项错误;酒精与水互溶,不能萃取,D项错误。
核心考点
试题【下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(  )A.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是(  )。
A.向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H
B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-
C.向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性,所得溶液中:c(Cl)>c(Na)>c(CH3COOH)
D.等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COOH)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COO

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常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(  )。
A.a与b之间的溶液中只存在:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH
B.b与c之间的溶液中不存在:c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH
C.b点时,V(NaOH溶液)=20 mL,且c(CH3COO)=c(Na
D.a、b、c点表示的溶液中均相等

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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡
常数(25℃)
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
 
下列选项正确的是(  )。
A.2CN+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-=2HCOO+H2O+CO2
C.等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D.中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
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下列有关判断正确的是(  )
A.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中有c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
B.0.1 mol·L-1NH4Fe(SO42溶液中离子浓度大小关系为c(SO42-)>c(Fe3)=c(NH4+)>c(H)>c(OH
C.0.2 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后有c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH
D.0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性

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某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图,下列判断正确的是(  )
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.b点溶液中c(H)+c(NH3·H2O)=c(OH
C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc
D.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

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