题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(NH4+)<c(Cl-)<c(H+)<c(OH-) | D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
答案
解析
试题分析:盐酸是强酸。pH=2,则c(HCl)=c(H+)=10-2mol/L; 氨水是弱碱pH=12,则c(NH3·H2O)> c(OH-)=10-2mol/L.当二者等体积混合时,由于n(NH3·H2O)>n(HCl)。所以溶液为NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液。由于NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用。所以c(NH4+)>c(Cl-);c(OH-)>c(H+);盐NH4Cl是强电解质。其电离作用大于弱电解质NH3·H2O的电离作用,所以c(Cl-)>c(OH-)。所以溶液中离子浓度的大小关系为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。选项为D。
核心考点
试题【将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是( )A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.c(】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.降低温度 | B.加入少量Na2CO3 | C.加入少量盐酸 | D.增加FeCl3的浓度 |
A.①② | B.③ | C.③④ | D.④ |
A.①③④ | B.①③⑤ | C.②③④ | D.②③⑤ |
A.①②③ | B.①③ | C.③④ | D.③ |
A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) | B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) |
C.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) | D.c(OH-)=c(H+)+ c(HS-) |
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