题目
题型:不详难度:来源:
A.①②③ | B.①③ | C.③④ | D.③ |
答案
解析
试题分析:①CuSO4是难挥发的强酸弱碱盐,溶液蒸干得到的任然是该物质本身。正确。②Na2O2放入水中发生反应得到的是NaOH。把溶液蒸干得到的是NaOH。错误。③NaCl是强酸强碱盐,在溶液中不水解。溶液蒸干得到的NaCl.正确。④Ca(HCO3)2是强碱弱酸盐,加热时水解产生的弱酸H2CO3会与碱发生反应Ca(OH)2得到正盐CaCO3。CaCO3难溶于水,所以把溶液蒸干得到的是CaCO3。错误。⑤FeCl3该盐水解FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl产生的HCl有挥发性,会随着水分的蒸发而挥发,促使盐继续水解,最终得到的是Fe(OH)3。错误。
核心考点
试题【分别将下列物质:①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是( )A.①②③B.①】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) | B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) |
C.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) | D.c(OH-)=c(H+)+ c(HS-) |
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,溶液中c(H+) c(OH-)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)若溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则该溶液中的溶质为 ,若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则该溶液中溶质为 。
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH) c(CH3COOH),混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-) c(H+)(填“>”,“=”或“<”)。
A.浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中:2c(H+)+c(HF)=2c(OH-)+c(F-) |
B.0.1 mol/L的Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.常温下,pH=5的NaHSO3溶液中,水电离出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L |
D.铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度:③>①>② |
A.NaHB属于弱电解质 |
B.溶液中的离子浓度[Na+]>[HB-]>[H+]>[OH-] |
C.[Na+]=[HB-]+[B2-]+[H2B] |
D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O |
A.加入MgCl2溶液 | B.加入少量NaOH |
C.加入NH4NO3溶液 | D.加入K2S溶液 |
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