题目
题型:不详难度:来源:
A.①③④ | B.①③⑤ | C.②③④ | D.②③⑤ |
答案
解析
试题分析:①K2CO3溶液显碱性,与③Ca(H2PO4)2混合使用时会发生沉淀反应得到Ca3(PO4)2沉淀而使肥效降低;与④(NH4)2SO4混合使用时会发生反应:NH4++ OH-NH3↑+H2O,也使肥效降低;与⑤氨水混合使用时会使平衡NH3·H2O NH4++ OH-逆向移动,NH3·H2O 分解发生反应NH3·H2O NH3↑+H2O液是肥效降低。因此同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,K肥不能选用K2CO3。若使用KCl。由于该盐是强酸强碱盐,与③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4都不会发生任何反应。⑤氨水有刺激性气味,对人及植物都会造成损伤。一般也不选择。因此最适当的组合是②③④。选项为C。
核心考点
试题【同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4,⑤氨水,最适当的组合是( )A】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②③ | B.①③ | C.③④ | D.③ |
A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) | B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) |
C.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) | D.c(OH-)=c(H+)+ c(HS-) |
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,溶液中c(H+) c(OH-)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)若溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则该溶液中的溶质为 ,若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则该溶液中溶质为 。
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH) c(CH3COOH),混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-) c(H+)(填“>”,“=”或“<”)。
A.浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中:2c(H+)+c(HF)=2c(OH-)+c(F-) |
B.0.1 mol/L的Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.常温下,pH=5的NaHSO3溶液中,水电离出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L |
D.铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度:③>①>② |
A.NaHB属于弱电解质 |
B.溶液中的离子浓度[Na+]>[HB-]>[H+]>[OH-] |
C.[Na+]=[HB-]+[B2-]+[H2B] |
D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O |
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