25℃时，下列各溶液（均为0.1 mol·L－1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是A．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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25℃时，下列各溶液（均为0.1 mol·L^－1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是

A．氯化铵溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．碳酸钠溶液中：c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)＝0.1 mol·L^－1

C．醋酸钠溶液中：c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．碳酸氢钠溶液中：c(Na^＋)－c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)－c(H^＋)

答案

解析

试题分析：A、氯化铵溶于水水解溶液显酸性，则c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋) ＞c(OH^－)，A不正确；B、根据物料守恒可知碳酸钠溶液中：c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)＝0.1 mol·L^－1，B正确；C、醋酸钠溶液中根据质子守恒可知c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)，C不正确；D、根据电荷守恒可知碳酸氢钠溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃²^－)＋ c(OH^－)，D不正确，答案选B。

核心考点

试题【25℃时，下列各溶液（均为0.1 mol·L－1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是A．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是

A．NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/c(HCO₃^－)的比值保持增大

B．1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺的数目一定小于N_A

C．用石墨电极电解FeCl₃溶液，阴极反应：2Fe³⁺＋6H₂O＋6e^－＝2Fe(OH)₃↓＋3H₂↑

D．将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象

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下列叙述正确的是（）

A．将过量CO₂气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱

B．标准状况下，2.24L

与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol

C．1L2mol·L^-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×10²³

D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质

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下列说法正确的是：

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B．在0.1mol／LNa₂SO₃的溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)增大，c(SO₃²^﹣)减小

C．0.1mol·L^﹣1NH₄C1溶液与0.05mol·L^﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度：
c(Cl^﹣)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(OH^﹣)

D．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^﹣)，则a一定小于b

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HF为一元弱酸，在0.1mol·L^-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(F^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)	B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(F^－)＞c(H⁺)
C．c(Na^＋) + c(OH^－)＝c(F^－) + c(H⁺)	D．c(Na^＋) + c(H⁺)＝c(F^－) + c(OH^－)

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100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：

A．pH＝11的氨水中：c(OH^－)＝3.0mol·L^－1

B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．pH＝2的稀盐酸中，c(H^＋)＝c(Cl^－)

D．pH＝8的Na₂SO₃溶液中，c(Na⁺)＞c(SO₃²^－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)

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