题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+) |
C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+) | D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-) |
答案
解析
试题分析:A、因HA为一元弱酸,则NaA溶液中F-+H2O═HA+OH-,即溶液显碱性,则c(OH-)>c(H+),故A错误;B、由溶液中F-+H2O═HF+OH-,则c(OH-)>c(H+),但水解的程度很弱,则c(F-)>c(OH-)>c(H+),故B错误; C、由电荷守恒可知,溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数,则c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),故C错误;D、由电荷守恒可知,溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数,则c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),故D正确。
核心考点
试题【HF为一元弱酸,在0.1mol·L-1 NaF溶液中,离子浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=11的氨水中:c(OH-)=3.0mol·L-1 |
B.呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) |
C.pH=2的稀盐酸中,c(H+)=c(Cl-) |
D.pH=8的Na2SO3溶液中,c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-) |
A.FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生 |
B.C12、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有漂白性 |
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
D.向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2,再通入足量NH3,可析出NaHCO3晶体 |
A.c(NH4+)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl) |
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-) |
C.1.0mol/LNa2CO3溶液中:C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3) |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-) |
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以下说法正确的是
A.白色沉淀甲是Al(OH)3,气体甲是CO2,所以混合物一定含Al3+和HCO3- |
B.气体乙一定是NO和NO2的混合气体 |
C.白色沉淀乙是BaSO4,所以原混合物一定含有SO42- |
D.白色粉末中一定含有Na+ 、Al3+ 、NO2- |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109205628-15502.png)
A.W点所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-) |
B.pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1 |
C.pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl- ) |
D.pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32- )>c (HCO3- )>c (H2CO3) |
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