题目
题型:不详难度:来源:
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A.将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱 |
B.标准状况下,2.24L![]() |
C.1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023 |
D.漂白粉溶于水能导电,故漂白粉是电解质 |
答案
解析
试题分析:A、过量CO2气体与硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸氢钠,错误;B、标准状况下2.24L的氯气的物质的量是0.1mol,与氢氧化钠反应时既作氧化剂又作还原剂,所以转移电子0.1mol,正确;C、水解时可逆的,所以1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2×6.02×1023
,错误;D、电解质属于化合物,而漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物,不是电解质,错误,答案选B。
核心考点
试题【下列叙述正确的是 ( )A.将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱B.标准状况下,2.24L与过量稀NaOH溶液反应,转移电子0.1molC.1L2mo】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
B.在0.1mol/LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)增大,c(SO32﹣)减小 |
C.0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度: c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣) |
D.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣),则a一定小于b |
A.c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+) |
C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+) | D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-) |
A.pH=11的氨水中:c(OH-)=3.0mol·L-1 |
B.呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) |
C.pH=2的稀盐酸中,c(H+)=c(Cl-) |
D.pH=8的Na2SO3溶液中,c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-) |
A.FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生 |
B.C12、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有漂白性 |
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
D.向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2,再通入足量NH3,可析出NaHCO3晶体 |
A.c(NH4+)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl) |
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-) |
C.1.0mol/LNa2CO3溶液中:C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3) |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-) |
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