题目

题型：河南省模拟题难度：来源：

现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。
(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)____c(CN^-)（填“<” “=”或“>”），你得出该结论的依据是____________________。
(2)若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______________。
(3)若HA为强酸，100℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为
_____mol/L假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

答案

(1)>；因为c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)溶液显碱性，则c(H⁺)<c(OH^-)，所以c(Na⁺)>c(CN^-)
(2)c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
(3)10^-10