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题目
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pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是
A.HX可能是强酸
B.HY一定是强酸
C.HX的酸性强于HY的酸性
D.反应开始时二者生成H2的速率相等

答案
D
解析
在pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,收集到H2的体积V(HX)>V(HY),即可知HX的酸性比HY酸性弱;
A错,HX一定为弱酸;B错,只能知道HY的酸性大于HX的酸性;C错,HX的酸性弱于HY的酸性;D正确,反应开始时,溶液中的氢离子浓度相等,反应速率相同;
核心考点
试题【pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则下列说法】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
用湿润的pH试纸测定溶液的pH,不变的是
A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水

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(4分)取体积相同(25mL)的两份0.10mol·L-1NaOH溶液,将其中一份放在空气中一段时间后,溶液的PH                    填“增大”、“减小”或“不变”),其原因是                   。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液,若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA,另一份消耗盐酸的体积为VB,则
(1)以甲基橙为指示剂时,VA与VB的关系是                   
(2)以酚酞为指示剂时,VA和VB的关系是                     
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下列离子①H、②Cl、③Al3、④K、⑤SO42、⑥OH、⑦NO3、⑧NH4+中,基本上不影响水的电离平衡的是 (  )
A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑦C.②④⑤⑦D.②④⑥⑧

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(10分)某温度(T℃)时,测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=________。则该温度________  (填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是_________________________________________    
此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:
(1)若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则VaVb=________。
(2)若所得混合溶液为中性,且ab=12,则VaVb=___         
(3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则VaVb=__________。
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常温下c(H+)最小的是(   )
A.pH=0的溶液B.0.03 mol·L-1 H2SO4
C.0.05 mol·L-1 HClOD.0.05 mol·L-1的NaHSO4

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