(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10-13 mol2·L-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是_____ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10^-13 mol²·L^-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)
________25℃，其理由是_____________________________。
(2)若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝_______。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_________。

答案

(1)大于；室温时水的Kw＝1×10^-14 mol²·L^-2，小于10^-13，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，Kw增大　
(2)①10∶1；(2)9∶2；c(H⁺)>c(SO₄^2-)>c(Na⁺)>c(OH^-)

核心考点

试题【(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10-13 mol2·L-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是_____】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

(1)某温度时，测得0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

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水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

[ ]
A．纯水中25℃时的c(H⁺)比100℃时的c(H⁺)大
B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3
C．将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10：1
D．25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=5×10^-4mol/L，则溶液中c(Na⁺)：c(OH^-)为10⁴：l

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

[ ]
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH₄Cl同体的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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下列说法正确的是 [ ]

A．胶体与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔现象
B．一定温度下，任何酸、碱、盐的水溶液中，c(H⁺)·c(OH^-)均为一定值
C．在可逆反应中，改变一个影响化学平衡的条件，其正、逆反应速率必然同时改变
D．船底镶嵌锌块，锌失电子，保护船体免受腐蚀

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下列说法中正确的是 [ ]
A．常温下，某溶液中由水电离的c(OH^-)=1×10^-13mol/L，则该溶液为NH₄Cl溶液或NaOH溶液
B．25℃时，浓度均为1 mol/L的KHCO₃和K₂CO₃溶液中，由水电离出来的c(OH^-)，前者大于后者
C．1 mL pH =1的H₂SO₄溶液与100 mL NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
D．25℃时pH=5的CH₃COOH溶液和100℃时pH=5的AlCl₃溶液中的c(H⁺)相等

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