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题目
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pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较 

[     ]

A.大于
B.小于
C.等于
D.无法确定
答案
B
核心考点
试题【pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较  [     ]A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是[     ]
A.将纯水加热到90℃
B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Na2CO3溶液
D.向水中加少量FeCl3溶液
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常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是

[     ]

①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
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25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是

[     ]

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D. 将水加热,Kw增大,pH不变
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是[     ]
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
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25℃,水的电离达到平衡:H2O H++OH- ,下列叙述正确的是 

[     ]

A.向水中加入稀醋酸,平衡逆向移动,c(H+)降低
B.向水中加入少量固体碳酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
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