pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较 [ ]A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较

[ ]

A．大于
B．小于
C．等于
D．无法确定

答案

核心考点

试题【pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较 [ ]A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列操作会促进H₂O的电离，且使溶液pH>7的是[ ]
A．将纯水加热到90℃
B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na₂CO₃溶液
D．向水中加少量FeCl₃溶液

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常温下，某溶液中由水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，该溶液可能是

[ ]

①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺+OH^-△H>0，下列叙述正确的是

[ ]

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是[ ]
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H⁺的浓度是1．0×10^-10mol·L^-1C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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25℃，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺+OH^- ，下列叙述正确的是

[ ]

A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(H⁺)降低
B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡正向移动，c(H⁺)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变

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