已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是[ ]
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H⁺的浓度是1．0×10^-10mol·L^-1C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

答案

核心考点

试题【已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺+OH^- ，下列叙述正确的是

[ ]

A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(H⁺)降低
B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡正向移动，c(H⁺)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变

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25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

[ ]

A.α3>α1>α5>α4>α2
B.α4>α2>α5>α3>a1
C.α2>α4>α5>α1>α3
D.α1>α3>α5>α2>α4

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现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是____________（填序号）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10^-13，则T℃ ________（填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = ___________。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是_________,产生该现象的原因是____________（用离子方程式解释原因）。

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随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。
硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO₂+2H₂O+ I₂＝H₂SO₄+2HI
Ⅱ．2HI

H₂+I₂
Ⅲ．2H₂SO₄＝2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反应，下列判断正确的是___________（填序号，下同）。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1 mol H₂
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为： CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)　  ΔH =+206．1 kJ/mol   若800℃时，反应的平衡常数
K1=1．0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=
3．0 mol/L；c(H₂O)=8．5 mol/L；c(CO)=2．0 mol/L；c(H₂)=2．0 mol/L，则此时正逆反应速率的关系是v_正____v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡______移动(填“向左”、     “向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_________，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃    b．CuSO₄ c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃

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下列措施能使水的电离程度增大的是[ ]

A．加入盐酸溶液
B．加醋酸钠
C.   加入氨水
D.   降温

题型：山东省期中题难度：| 查看答案

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