题目
题型:湖北省模拟题难度:来源:
(1)氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。
硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
I.SO2+2H2O+ I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HIH2+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反应,下列判断正确的是___________(填序号,下同)。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1 mol H2
(2)利用甲烷与水反应制备氢气,因原料价廉产氢率高,具有实用推广价值,已知该反应为: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH =+206.1 kJ/mol 若800℃时,反应的平衡常数
K1=1.0,某时刻测得该温度下,密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为:c(CH4)=
3.0 mol/L;c(H2O)=8.5 mol/L;c(CO)=2.0 mol/L;c(H2)=2.0 mol/L,则此时正逆反应速率的关系是v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡______移动(填“向左”、 “向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的_________,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
答案
(2)>
(3)向右;b
核心考点
试题【随着环保意识的增强,清洁能源越来越受人们关注。(1)氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。 硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.向水中加入少量固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)降低
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
D.将水加热,平衡逆向移动
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