当前位置:高中试题 > 化学试题 > 水的电离平衡 > 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题:(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度...
题目
题型:辽宁省期中题难度:来源:
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是____________(填序号)。
(2)已知T℃,Kw = 1×10-13,则T℃ ________(填“>”、“<”、“=”)25℃。在T℃时,将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得溶液的pH = 10,则a:b = ___________。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时,可看到的实验现象是_________,产生该现象的原因是____________(用离子方程式解释原因)。
答案
(1)④②③①
(2)> ; 11:9
(3)产生白色沉淀,同时放出无色无味气体; Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2
核心考点
试题【现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题:(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
随着环保意识的增强,清洁能源越来越受人们关注。
(1)氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。  
硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
I.SO2+2H2O+ I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HIH2+I2       
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O   
分析上述反应,下列判断正确的是___________(填序号,下同)。     
a.反应Ⅲ易在常温下进行    
b.反应I中SO2氧化性比HI强     
c.循环过程中需补充H2O    
d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1 mol H2   
(2)利用甲烷与水反应制备氢气,因原料价廉产氢率高,具有实用推广价值,已知该反应为: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   ΔH =+206.1 kJ/mol   若800℃时,反应的平衡常数
K1=1.0,某时刻测得该温度下,密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为:c(CH4)=
3.0 mol/L;c(H2O)=8.5 mol/L;c(CO)=2.0 mol/L;c(H2)=2.0 mol/L,则此时正逆反应速率的关系是v____v(填“>”、“<”或“=”)。   
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡______移动(填“向左”、     “向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的_________,产生H2的速率将增大。     
a.NaNO3    b.CuSO4  c.Na2SO4    d.NaHSO3
题型:湖北省模拟题难度:| 查看答案
下列措施能使水的电离程度增大的是[     ]

A.加入盐酸溶液
B.加醋酸钠    
C.   加入氨水    
D.   降温


题型:山东省期中题难度:| 查看答案
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是[     ]
A.NaHSO4溶液  
B.KF溶液    
C.KAl(SO4)2溶液    
D.NaI溶液
题型:上海高考真题难度:| 查看答案
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH;ΔH>0,下列叙述正确的是[     ]
A.向水中加入稀氨水,水的电离程度增大
B.向水中加入少量固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H)降低
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变
D.将水加热,平衡逆向移动
题型:同步题难度:| 查看答案
能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是[     ]
A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入二氧化碳气体
D.向水中加食盐晶体
题型:同步题难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.