题目
题型:不详难度:来源:
A.原子化热:Y>Z |
B.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
C.气态氢化物的热稳定性:R<W |
D.Y和Z两者最高价氧化物的晶格能Z>Y |
答案
解析
试题分析:由表中化合价可知,X的化合价为-2价,没有正化合价,故X为O元素。Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素。Z为+3价,为Al元素。W的化合价为+6、-2价,故W为S元素。R的化合价为+7、-1价,故R为Cl元素。A、原子化热是用来衡量金属键强弱的物理量,是指将1摩尔金属转变成气态原子所需的最小能量。金属原子化热数值小时, 其熔点低, 质地软,反之, 则熔点高, 硬度小。因此金属钠的原子化热小于金属镁的,A不正确;B、三氧化硫与水反应生成硫酸,硫酸是共价化合物,B不正确;C、非金属性Cl>S,故氢化物稳定性HCl>H2S,因此C不正确;D、在氧化钠与氧化铝中,由于钠离子半径大于铝离子,且电荷数也小于铝离子的,因此氧化钠晶格能小于氧化铝中的晶格能,D 正确,答案选D。
核心考点
试题【如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是A.原子化热:Y>ZB.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C.气态氢化物的热稳定性:R<W D】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是 。
(2)Se原子在元素周期表中位置为 ;
其基态原子核外价电子的轨道表示式为 。
(3)气态SeO3分子的立体构型为 。
(4)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中存在的共价键类型为: 。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为_____________________________________________________
A.14C与14N有相同的中子数 B.14N的核外电子数与中子数相同
C.14C与14N有相同的质子数 D. 14C与14N互为同位素
A.次氯酸的酸性比硫酸弱 |
B.氯气能置换氢硫酸(H2S的水溶液)中的硫 |
C.氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸 |
D.硫在常温下为固态,而氯气为气态 |
A.金属间发生的置换反应 |
B.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 |
C.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易 |
D.每摩尔金属单质在反应中失去电子数目的多少 |
A.质子数c>d | B.离子的还原性Y2->Z- |
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ | D.原子半径X<W |
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