题目
题型：同步题难度：来源：
[ ]
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
答案
核心考点
试题【常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是 [ ]①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
H++OH- △H>0，下列叙述正确的是 [ ]
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是
B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-10mol·L-1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
H++OH- ，下列叙述正确的是 [ ]
B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
[ ]
B.α4>α2>α5>α3>a1
C.α2>α4>α5>α1>α3
D.α1>α3>α5>α2>α4
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是____________（填序号）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10-13，则T℃ ________（填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = ___________。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是_________,产生该现象的原因是____________（用离子方程式解释原因）。
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