题目
题型:不详难度:来源:
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,水的离子积常数不变 |
C.向水中加人少量固体NaOH,平衡正向移动,c(H+)降低 |
D.将水加热,水的离子积常数增大,pH不变 |
答案
核心考点
试题【25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH-△H>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.⑤③④②① | B.①②③⑤④ | C.①②③④⑤ | D.⑤③④①② |
A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变 |
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大 |
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 |
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)=c(H+) |
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E |
B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸 |
C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 |
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性 |
A.pH值升高 | B.酸性增强 |
C.水的离子积增大 | D.c (OH-)不变 |
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-11mol•L-1 |
D.与等体积0.01 mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) |
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