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题目
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对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是(  )
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-11mol•L-1
D.与等体积0.01 mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-
答案
核心考点
试题【对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是(  )A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列操作中,能使电离平衡H2O⇌H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是(  )
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO43溶液
C.向水中加入NaOH溶液
D.将水加热到100℃,使pH=6
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水是最宝贵的资源之一.下列表述正确的是(  )
A.4℃时,纯水的pH=7
B.温度升高,纯水中的c(H+) 增大,c(OH-)减小
C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小
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室温时,pH=10的氨水和Na2CO3溶液中,水电离产生的C(OH-)前者与后者之比(  )
A.1:1B.10¯10:10¯4C.10¯4:10¯10D.10¯10:10¯7
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常温下某溶液,水电离出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是(  )
①Al2(SO43  ②NaOH  ③NH4Cl  ④NaHSO4
A.①②B.①③C.②③D.①④
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25℃时,水的电离达到平衡状态,下列叙述正确的是(  )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,氢氧根离子浓度降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,氢离子浓度增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体醋酸钠,平衡逆向移动,氢离子浓度降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
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