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题目
题型:不详难度:来源:
下列操作中,能使电离平衡H2O⇌H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是(  )
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO43溶液
C.向水中加入NaOH溶液
D.将水加热到100℃,使pH=6
答案
A、硫酸氢钠的电离:NaHSO4=Na++H++SO42-,硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸,对水的电离起抑制作用,故A错误;
B、向水中加入硫酸铝溶液,铝离子水解促进水的电离,铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝,使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以溶液呈酸性,故B正确;
C、向水中加入氢氧化钠溶液,氢氧根离子抑制水的电离,溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以溶液呈碱性,故C错误;
D、水的电离是吸热反应,升高温度能促进水的电离,使平衡向正反应方向移动,但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等,溶液呈中性,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【下列操作中,能使电离平衡H2O⇌H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是(  )A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入N】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
水是最宝贵的资源之一.下列表述正确的是(  )
A.4℃时,纯水的pH=7
B.温度升高,纯水中的c(H+) 增大,c(OH-)减小
C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小
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室温时,pH=10的氨水和Na2CO3溶液中,水电离产生的C(OH-)前者与后者之比(  )
A.1:1B.10¯10:10¯4C.10¯4:10¯10D.10¯10:10¯7
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常温下某溶液,水电离出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是(  )
①Al2(SO43  ②NaOH  ③NH4Cl  ④NaHSO4
A.①②B.①③C.②③D.①④
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25℃时,水的电离达到平衡状态,下列叙述正确的是(  )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,氢氧根离子浓度降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,氢离子浓度增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体醋酸钠,平衡逆向移动,氢离子浓度降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
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能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(  )
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A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入二氧化碳气体
D.向水中加食盐晶体