题目
题型：不详难度：来源：
| A．MOH是一种弱碱 |
| B．在x点，c（M+）=c（R+） |
| C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH） |
| D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH-）前者是后者的 10倍 |
答案
核心考点
试题【两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ）A．MOH是一种弱碱B．在x点，c（M+）=c（R+）C．稀释前，】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．室温下，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=8 |
| B．室温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=3 |
| C．醋酸中加水后，溶液的pH升高 |
| D．0.1mol•L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol•L-1的盐酸强 |
| A．加入少量0.1mol•L-1的硫酸，水电离产生的c（H+）减小 |
| B．升高温度，溶液的pH会增大 |
| C．加入少量固体NaOH，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+） |
| D．与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+） |
| A．浓度均为0.1mol•L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 |
| B．0.1mol•L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 |
| C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 |
| D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 |
（1）HB在水溶液中的电离方程式为______，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为______mL．
（2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是______；若将温度改变到t℃（此时Kw=10-12），则t______25（＜、＞或=），该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度______．
A.10-11mol/L B.10-9mol/L C.10-6mol/L D．以上答案都不正确
（3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH______5（＜、＞或=）．
| A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 |
| B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ） |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
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