题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大 |
B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ) |
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 |
D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
答案
核心考点
试题【下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.③①④②⑤ | B.①③⑤④② | C.③②①⑤④ | D.⑤②④①③ |
A.Hln呈红色 |
B.ln-呈黄色 |
C.遇pH值介于3.1~4.4的溶液可能呈橙色 |
D.Hln呈黄色 |
A.升高温度 | B.加入少量固体氢氧化钾 |
C.加入少量固体氯化钠 | D.滴加少量浓盐酸 |
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
B.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
C.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) |
D.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |
A.此时水的离子积Kw=1×10-12 |
B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L |
C.水的电离度随温度升高而增大 |
D.若加入等体积pH=12的NaOH溶液,溶液呈中性 |
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