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题目
题型:宜宾模拟难度:来源:
对0.1mol•L-1的醋酸溶液进行以下操作,下列分析判断正确的是(  )
A.加入少量0.1mol•L-1的硫酸,水电离产生的c(H+)减小
B.升高温度,溶液的pH会增大
C.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+
D.与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+
答案
核心考点
试题【对0.1mol•L-1的醋酸溶液进行以下操作,下列分析判断正确的是(  )A.加入少量0.1mol•L-1的硫酸,水电离产生的c(H+)减小B.升高温度,溶液的】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH.下列说法不正确的是(  )
A.浓度均为0.1mol•L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强
B.0.1mol•L-1CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小
C.NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒
D.NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变大
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在常温下,0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3.试回答下列问题:
(1)HB在水溶液中的电离方程式为______,100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时,所需NaOH溶液的体积为______mL.
(2)在常温下,0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是______;若将温度改变到t℃(此时Kw=10-12),则t______25(<、>或=),该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度______.
A.10-11mol/L      B.10-9mol/L      C.10-6mol/L        D.以上答案都不正确
(3)在常温下,将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后,溶液的PH______5(<、>或=).
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大
B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
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温度相同,浓度均为0.2mol•L-1的①(NH42SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是(  )
A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③
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酸碱指示剂一般是有机弱酸(用Hln表示)或弱碱,其分子形式与电离出的ln-形式颜色不同,在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色,是因为其电离平衡发生移动的结果.甲基橙是一种常用的酸碱指示剂,溶于水后发生如下电离:Hln⇌H++ln-,已知在pH<3.1的溶液中呈红色,在pH>4.4的溶液中呈黄色,下列判断中不正确的是(  )
A.Hln呈红色
B.ln-呈黄色
C.遇pH值介于3.1~4.4的溶液可能呈橙色
D.Hln呈黄色
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