题目
题型:不详难度:来源:
A.醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b |
B.25℃l.0×10-1mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 |
C.lmLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7,则NaOH溶液的pH=11 |
D.pH=1的盐酸溶液稀释100倍后,pH=3 |
答案
B、25℃l.0×10-1mol/L盐酸的pH=1,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=7,故B错误;
C、lmLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7,氢离子和氢氧根物质的量相同,1×0.1=10×c(OH-),c(OH-)=0.01mol/L;则NaOH溶液的pH=12,故C错误;
D、pH=1的盐酸溶液稀释100倍后,盐酸是强酸,溶液pH=3,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.25℃l.0×10-1mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/L |
B.甲酸能与水以任意比例互溶 |
C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 |
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸弱 |
A.氢离子浓度变小 | B.醋酸的浓度减小 |
C.酸性增强,PH变大 | D.醋酸根离子浓度变小 |
(1)求该温度下CH3COOH的电离度;
(2)求CH3COOH的电离常数 (只列出计算式,不用计算结果)
A.X=Y=Z | B.X>Y=Z | C.X<Y=Z | D.X=Y<Z |
A.D>A>C>B | B.B>C>A>D | C.C>A>D>B | D.A>B>C>D |
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