题目
题型:不详难度:来源:
(1)上表中与A属于同一周期的元素是 (填元素名称),写出D离子结构示意图 。
(2)D和B形成的化合物的化学式为 。
写出A单质与水反应的离子方程式 。
(3)对B、C的单质或化合物描述正确的是 。
a.C元素的最高正价为+7 b.常温、常压下C单质性质稳定
c.B的氧化物只有两种 d.C单质分子中含有18个电子
(4)从海水中提取D的单质可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;④电解得到产物。以上提取D的单质的过程中,没有涉及的化学反应类型是
a.分解反应 b.化合反应 c.复分解反应 d.置换反应
答案
(2)Mg3N2 (1分) 2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑ (2分)
(3)d (2分) (4)d (2分)
解析
先从表格里提炼信息:单质在空气中燃烧生成淡黄色物质的,高中阶段只有金属钠,再结合过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气的事实,可以确定A为Na。由氢化物极易溶水且水溶液为碱性,可知B为N。C的-1价阴离子与氖相同,即C的核电荷数为9,是F。D的+2价阳离子核外电子排布与氖原子相同,可知D的核电荷数为12,是Mg。
(1) 与Na同周期的只有Mg,属于第三周期。Mg2+核外电子共12个,正好填满两个电子层,结构为。
(2) Mg和N形成化合物,联想到把点燃镁条深入氮气的实验的产物,为Mg3N2。Na与水反应的离子方程式是书上要求重点记忆的2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑。
(3) a.容易把F和其他卤素记混,但要特别记住F只有-1价和0价,故此项错误。
b.F2作为有强非金属性的元素的单质,化学性质活泼,性质不稳定,故此项错误。
c.Na的氧化物有氧化钠、过氧化钠和超氧化钠三种,故此项错误。
d. F2两个氟原子通过一个共价键相连,共18个电子,故此项正确。
(4) 把贝壳制成石灰乳涉及两个反应:
1.CaCO3==CaO+CO2↑(条件为高温,这是分解反应)
2.CaO+H2O= =Ca(OH)2(这是化合反应)
向引入的海水中加入石灰乳主要是一个反应:
MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2(这是复分解反应)
将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥中有一个反应:
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O(这是复分解反应)
电解产物就是电解氯化镁:
MgCl2(熔融)==Mg+Cl2↑(条件是电解,这是分解反应)
所以整个过程没有置换反应。
核心考点
举一反三
A.92 | B.235 | C.143 | D.327 |
A.P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素 |
B.元素性质主要是由原子最外层电子数决定的 |
C.元素原子电子层数等于其所在周期的周期序数 |
D.主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 |
A.Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 |
B.N、O、F元素属于同一周期 |
C.F、Cl、Br都属于短周期元素 |
D.H、Li、Na原子的电子层数依次增多 |
A.C60与C70 | B.14C与14N | C.氧气与臭氧 | D.6Li与7Li |
(1)最高价为+7的元素是 (填元素名称);
(2)Ar原子结构示意图为 ;
(3)S和Cl中,原子半径较小的是 ;
(4)“高钙牛奶”中的钙是指 (填“元素”或“单质”);
(5)Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物常用于制造 (填一种高性能的现代通讯材料的名称);
(6)镁是一种重要的金属材料,工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁,该反应的化学方程式为 ;
(7)O元素形成的一种氢化物的化学式是 ,该物质中H元素与0元素的质量比 。(相对原子质量:H-1 0-16)
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