题目
题型：不详难度：来源：
| A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2 mol/L |
| B．甲酸能与水以任意比例互溶 |
| C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 |
| D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 |
答案
B、溶解性与电解质强弱无关，故B错误；
C、完全反应与强弱无关，故C错误；
D、在相同条件弱电解质部分电离，溶液中离子少，导电性弱于强电解质，故D正确．
故选AD．
核心考点
试题【在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2 mol/LB．甲酸能与水以任意比例互溶C．1mol/】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氢离子浓度变小 | B．醋酸的浓度减小 |
| C．酸性增强，PH变大 | D．醋酸根离子浓度变小 |
（1）求该温度下CH3COOH的电离度；
（2）求CH3COOH的电离常数 （只列出计算式，不用计算结果）
| A．X=Y=Z | B．X＞Y=Z | C．X＜Y=Z | D．X=Y＜Z |
| A．D＞A＞C＞B | B．B＞C＞A＞D | C．C＞A＞D＞B | D．A＞B＞C＞D |
| A．乙酸的浓度：a＜b＜c |
| B．乙酸的电离程度：a＜b＜c |
| C．溶液的pH值：b＜a＜c |
| D．a、b、c三点的溶液都有：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
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