题目
题型:不详难度:来源:
A.乙酸的浓度:a<b<c |
B.乙酸的电离程度:a<b<c |
C.溶液的pH值:b<a<c |
D.a、b、c三点的溶液都有:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
答案
B.醋酸为弱电解质,加水促进电离,浓度越小,电离程度越大,则乙酸的电离程度:a<b<c,故B正确;
C.电离程度反应了氢离子的浓度,溶液导电能力越大,离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小,故C正确;
D.根据溶液的电荷守恒可知,a、b、c三点的溶液都有:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D正确.
故选A.
核心考点
试题【一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如下图所示.则下列说法错误的是( )A.乙酸的浓度:a<b<cB.乙酸的电离程度:a<b<cC】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①反应需要的时间乙______甲
②开始时反应的速率甲______乙
③参加反应的锌的质量甲______乙
④整个反应阶段的平均速率乙______甲
⑤甲容器中有______剩余
⑥乙容器中有______剩余.
①电离程度增大 ②c(NH3•H2O)增大 ③NH4+数目增多
④c(OH-)增大 ⑤导电性增强 ⑥
C(N
| ||
C(NH3•H2O) |
A.①②③ | B.①③⑤ | C.①③⑥ | D.②④⑥ |
A.如果盐酸的浓度是醋酸的两倍,则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍 | ||
B.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的OH-浓度均减小到原来的
| ||
C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 | ||
D.弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强 |
A.乙溶液中c(OH一)小于甲溶液中c(OH一) |
B.甲溶液中c(CH3COO一)一定大于乙溶液中c(CH3COO一) |
C.乙溶液离子浓度大小关系为:c(Cl一)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一) |
D.加入相同浓度的NaOH溶液至中性,甲、乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同 |
A.0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比 |
B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比 |
C.pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比 |
D.0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液中c(CH3COO-)与c(CO32-)之比 |
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