pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（　　）A．X=Y=ZB．X＞Y= - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（　　）

A．X=Y=Z

B．X＞Y=Z

C．X＜Y=Z

D．X=Y＜Z

答案

氨水是弱电解质，氢氧化钠和氢氧化钡是强电解质，加水稀释过程中，促进氨水电离，导致氨水中n（OH^-）增大，而氢氧化钠和氢氧化钡中n（OH^-）不变，要使稀释后三种溶液的pH同，则溶液体积关系为：氨水＞氢氧化钠=氢氧化钡，所以
X、Y、Z的关系是X＞Y=Z，故选B．

核心考点

试题【pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（　　）A．X=Y=ZB．X＞Y=】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c（OH^-）=1×10^-12mol/L，C溶液中的c（H+）=1×10^-3mol/L，D溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值为1×10^-14 mol/L，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序是（　　）

A．D＞A＞C＞B

B．B＞C＞A＞D

C．C＞A＞D＞B

D．A＞B＞C＞D

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一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如下图所示．则下列说法错误的是（　　）

A．乙酸的浓度：a＜b＜c

B．乙酸的电离程度：a＜b＜c

C．溶液的pH值：b＜a＜c

D．a、b、c三点的溶液都有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

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将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸溶液）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，则（①-④）填写＞、＜或=）
①反应需要的时间乙______甲
②开始时反应的速率甲______乙
③参加反应的锌的质量甲______乙
④整个反应阶段的平均速率乙______甲
⑤甲容器中有______剩余
⑥乙容器中有______剩余．

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0.1mol•L^-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
①电离程度增大　　　　 ②c（NH₃•H₂O）增大 ③NH₄⁺数目增多
④c（OH^-）增大　　⑤导电性增强　　　　 ⑥

C(N

)

C(NH3•H2O)

增大．

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

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下列说法中正确的是（　　）

A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H⁺浓度也是醋酸中的两倍

B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减小到原来的

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强

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