题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc) |
B.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-) |
C.c (Ac-)=c (Cl-)>c (H+)>c (HAc) |
D.c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+) |
答案
A.HAc为弱电解质,部分电离,应有c(HAc)>c(H+),故A错误;
B.溶液遵循电中性原则,应有c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-),故B正确;
C.反应后NaAc和HAc的物质的量相等,溶液显酸性,说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,则(Ac-)>c (Cl-),故C错误;
D.反应后NaAc和HAc的物质的量相等,溶液显酸性,说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,则(Ac-)>c (Cl-),HAc为弱电解质,部分电离,应有c(HAc)>c(H+),故D正确.
故选BD.
核心考点
试题【将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )A.c(Ac-)>c(Cl-)】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加人足量的小苏打固体充分反应后,两溶液中产生的CO2一样多 |
B.加入NaOH固体恰好中和后,两溶液的pH相同 |
C.分别加入足量锌粉充分反应,反应开始时两酸产生H2的反应速率相等 |
D.加水稀释100倍后,两溶液的pH相同 |
A.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同 |
B.相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
C.pH=2的两溶液稀释100倍后,pH都为4 |
D.两溶液中都加入钾盐,H+浓度都减小 |