对室温下体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施．有关叙述中一定正确的是（ ）| A．加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多 | | B．加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同 | | C．分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等 | | D．加水稀释100倍后，两溶液的pH相同 |
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A、体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳相同，故A正确；
B、加入NaOH固体恰好中和后盐酸溶液pH=7，醋酸钠会发生水解反应，pH＞7，故B错误；
C、体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故C错误；
D、加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2各单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，PH大于盐酸，故D错误；
故选A． |
核心考点
试题【对室温下体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施．有关叙述中一定正确的是（ ）A．加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产】；主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸，下列说法正确的是（ ）| A．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同 | | B．相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | | C．pH=2的两溶液稀释100倍后，pH都为4 | | D．两溶液中都加入钾盐，H+浓度都减小 |
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | | 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11 | 下列说法正确的是（ ）| A．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小 | | B．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3 | | C．0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 | | D．25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH≥7 |
| 已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（ ）| A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba（OH）2溶液，反应后溶液呈中性 | | B．该溶液中硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10-10 | | C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同 | | D．该溶液中水电离出的c（H+）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的100倍 |
| 已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF
H++F-，如只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小的是（ ）| A．通氯化氢气体 | B．加入少量氟化钾固体 | | C．加入少氢氧化钠固体 | D．通入少量氟化氢气体 |
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