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题目
题型:不详难度:来源:
对室温下体积相同,浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施.有关叙述中一定正确的是(  )
A.加人足量的小苏打固体充分反应后,两溶液中产生的CO2一样多
B.加入NaOH固体恰好中和后,两溶液的pH相同
C.分别加入足量锌粉充分反应,反应开始时两酸产生H2的反应速率相等
D.加水稀释100倍后,两溶液的pH相同
答案
A、体积相同,浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同,都是一元酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳相同,故A正确;
B、加入NaOH固体恰好中和后盐酸溶液pH=7,醋酸钠会发生水解反应,pH>7,故B错误;
C、体积相同,浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液中,醋酸是弱电解质存在电离平衡,溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度,所以加入锌时,盐酸的反应速率要快于醋酸,故C错误;
D、加水稀释100倍后,盐酸溶液的pH增大2各单位,醋酸是弱酸,氢离子浓度小,PH大于盐酸,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【对室温下体积相同,浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施.有关叙述中一定正确的是(  )A.加人足量的小苏打固体充分反应后,两溶液中产】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸,下列说法正确的是(  )
A.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同
B.相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.pH=2的两溶液稀释100倍后,pH都为4
D.两溶液中都加入钾盐,H+浓度都减小
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:则下列有关说法正确的是(  )
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弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列说法正确的是(  )
A.将某电解质溶液加水稀释,溶液中离子浓度都减小
B.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3
C.0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c(CH3COOH)将变大
D.25℃时,pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH≥7
已知100℃时,水的离子积常数Kw=1×l0-12,对于该温度下pH=1的硫酸,下列叙述正确的是(  )
A.向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba(OH)2溶液,反应后溶液呈中性
B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10
C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同
D.该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍
已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡:HF
魔方格
H++F-,如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)减小的是(  )
A.通氯化氢气体B.加入少量氟化钾固体
C.加入少氢氧化钠固体D.通入少量氟化氢气体